Naoh löst i vatten

•

Kemi A/Syrabasreaktioner

Kemi A - Syrabasreaktioner

Syror och baser är ämnen som motverkar varandra och som finns överallt i naturen. För allt levande i naturen är det viktigt att balansen är den rätta mellan sura och basiska ämnen. Under modern tid har denna balans satts ur spel och det är först på senare tid som vi människor har börjat ta tag i problemet genom att kalka försurade sjöar och skogar och försöka minska på utsläppen av svavel, som är den viktigaste orsaken till försurningen.

I avsnittet Kemisk bindning behandlades hur elektronövergångar gör att det bildas joner, laddade partiklar. I det här avsnittet ska vi se att joner även kan bildas vid protonövergångar, dvs då en positivt laddad vätejon, H⁺, vandrar från ett ämne, kallat syra, till ett annat, kallat bas. En sådan protonövergång kallas för protolys och de reagerande ämnen, syrorna och baserna, kallas för protolyter. Den omvända reaktionen, då en proton går från en syra eller en bas varpå ämnena neutraliseras kallas neutralisation.

Syror

[redigera]

Gemensamt för alla syror är att de innehåller partiklar som kan ge ifrån sig protoner - syror kallas protongivare. Både det ämne som före rea

•

Natriumhydroxid

Natriumhydroxid, NaOH, är ett vitt, fast ämne som är en Arrheniusbas, det vill säga ger ifrån sig hydroxidjoner (OH^-) i vattenlösning. OH^- är en stark Brønsted-Lowry-bas, så vattenlösningar av natriumhydroxid, som kallas natronlut eller bara lut, är starkt frätande. Natriumhydroxid är mycket lättlösligt i vatten. Det framställs genom elektrolytisk sönderdelning av natriumklorid i en delad cell.

Natriumhydroxid har många namn såsom kaustiksoda, kaustisk soda, kaustiskt natron, natron (vilket dock oftare används om natriumbikarbonat), natronhydrat, natriumhydrat, mineraliskt kali, alkali minerali eller etsnatron.

Egenskaper

[redigera | redigera wikitext]

Natriumhydroxid löser sig fullständigt i vatten. Basen löser sig även i etanol och metanol men inte lika bra som kaliumhydroxid. Natriumhydroxid är olösligt i opolära lösningsmedel som eter.

Bindningen mellan natrium och hydroxid i föreningen är fullständigt jonisk. Hydroxidjonen gör natriumhydroxid till en stark bas som reagerar med syror under bildning av vatten och ett korresponderande salt, till exempel vid reaktion med saltsyra bildas vatten och natriumklorid.

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(

•

Hur man förbereder enstaka natriumhydroxid- alternativt NaOH-lösning

Uppdaterad den 6 februari

Natriumhydroxid existerar en vanlig och användbar stark bas . speciell försiktighet behövs för för att framställa enstaka lösning från natriumhydroxid alternativt NaOH inom vatten eftersom avsevärd värme frigörs från den exoterma reaktionen. Lösningen kan stänka eller koka. Så på denna plats gör ni en natriumhydroxidlösning på en säkert sätt, tillsammans tillsammans med recept på grund av flera vanliga koncentrationer från NaOH-lösning.

Mängd NaOH till att utföra natriumhydroxidlösning

Förbered lösningar från natriumhydroxid tillsammans hjälp från denna praktiska referenstabell vilket listar kvantiteten löst tema (fast NaOH) som används för för att göra 1 L baslösning . Följ dessa riktlinjer för labbsäkerhet :

Rör inte natriumhydroxid! Det existerar frätande samt kan orsaka kemiska brännskador. ifall du får NaOH vid huden, skölj den omedelbart med ett stor mängd vatten. en annat alternativ är för att neutralisera vilken bas vilket helst vid huden tillsammans med en svag syra, såsom vinäger, samt sedan skölja med vatten.
Rör om natriumhydroxiden, lite inom taget, inom en massiv volym vätska och späd sedan lösningen till enstaka liter. Tillsätt natriumhydroxid mot vatten – tillsätt ej vatten mot fast natr